一、堿性鋅錳干電池的正負反應式是什么？
以下是堿性鋅錳干電池的反應(其次是酸性鋅錳干電池反應)。
正極反應:
MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-
MnO(OH)
在堿性溶液中有一定的溶解度；
MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4-
氫氧化錳4-+e→氫氧化錳42-
負電極反應:
Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e
Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-
總的細胞反應是:
Zn+MnO 2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-
堿性鋅錳電池:
堿性鋅錳電池以氫氧化鉀水溶液等堿性物質為電解液的鋅錳電池是中性鋅錳電池的改進型。電解二氧化錳作為正極活性物質，與導電石墨粉等材料混合，壓制成環形，鋅粉作為負極活性物質，與電解液和凝膠混合制成糊狀。
與中性鋅錳電池相反，負極在內，正極在外，也叫反向電極結構。正負極之間用特殊的隔離紙隔開。
堿性鋅錳電池也可根據電器需要制成圓柱形、紐扣形或方形。這種電池比普通鋅錳電池具有優越的大電流和連續放電性能、更高的容量和更好的低溫性能，是目前性價比更高的民用原電池。特別適用于相機、兒童玩具等大電流連續電器。
二。為什么堿性鋅錳干電池不會生成氫氧化鋅
發生了氧化反應。堿性鋅錳電池是以鋅為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鈉或氫氧化鉀為電解質，采取反極式結構制成的電池。該電池沒有生成氫氧化鋅的原因是因為物質進行了氧化反應，因此無法找到該物質。氫氧化鋅是一種無機化合物，化學式為Zn(OH)?。
三。堿性鋅錳電池的電極反應式是什么？
堿性鋅錳干電池的反應(其次是酸性鋅錳干電池反應)。
正極反應:
MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-
MnO(OH)在堿性溶液中有一定的溶解度。
MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4-
氫氧化錳4-+e→氫氧化錳42-
負電極反應:
Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e
Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-
總的細胞反應是:
Zn+MnO 2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-
酸性鋅錳干電池反應；
作為正極，錳從四價還原為三價。
2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH-
作為陽極，鋅被氧化成二價鋅離子；
Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e
總的細胞反應是:
2MnO 2+Zn+2nh 4cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2cl 2
*** 鉛電池的電極反應:
(1)電池的反應通式為Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，寫電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極反應為PbO2+2e-+4h++2so4 2-= pbso4+2ho。
(2)該裝置是電解裝置。連接B作為陽極應該是失去電子的氧化反應，A作為陰極是得到電子的還原反應。所以是鉛蓄電池的充電過程，兩個電極是電解 *** 鉛的反應。根據電解原理進行了分析。
四。電極反應正極:負極:總反應:
